8
O
16
周期
2
p
个质子
电子
个中子
8
8
8
概况
原子序数
8
相对原子质量
15.9994
质量数
16
分类
非金属
颜色
无色
是否有放射性
不是
希腊文“成酸的元素”
晶体结构
底心单斜
历史
卡尔 威赫姆 舍勒在1771年通过加热氧化汞和硝酸盐制得了纯氧,但是知道1777年才发表了他的发现

约瑟夫 普利斯特莱 同样在1774年制得了氧气

1777年安东尼 拉瓦锡命名了“氧”,同样的,他之后的实验推翻了流行的燃素说
每层电子排布
2, 6
电子排布
[He] 2s2 2p4
O
极光和北方贝类的绿色和红色就是氧元素造成的
物理性质
状态
气体
密度
0.001429 g/cm3
熔点
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
沸点
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
熔解热
0.222 kJ/mol
汽化热
3.41 kJ/mol
比热容
0.918 J/g·K
地壳丰度
46%
宇宙丰度
1%
发光的超纯氧
图像学分: Images-of-elements
发光的超纯氧
CAS编号
7782-44-7
PubChem 化合物识别号
977
原子性质
原子半径
48 pm
共价半径
66 pm
电负性
3.44 (鲍林标度)
电离能
13.6181 eV
原子体积
14.0 cm3/mol
热导率
0.0002674 W/cm·K
氧化态
-2, -1, 1, 2
用途
纯氧被用来辅助呼吸失调的病人恢复正常

作为氧化剂用于氧焊,火箭推进剂,甲醇和乙烯的生产

同样用于钢铁,塑料,纺织工业

植物和动物的呼吸作用也依赖氧的存在
纯氧在高气压和低气压都有毒性,会导致抽搐和其他健康问题
同位素
稳定的同位素
16O, 17O, 18O
不稳定的同位素
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O