锂
3
Li
族
1
周期
2
区
s
个质子
电子
个中子
3
3
4
概况
原子序数
3
相对原子质量
6.941
质量数
7
分类
碱金属
颜色
银色
是否有放射性
不是
希腊文“石头”
晶体结构
体心立方
历史
约翰 阿菲尔德在1817年分析瑞典尤图的矿石时发现了锂
下一年，瑞典化学家 威廉 托马斯和英国化学家汉弗莱 戴维爵士各自独立地分离出来
1855年，罗伯特 本生和奥古斯都 马西森开始用电解法大批量生产锂
下一年，瑞典化学家 威廉 托马斯和英国化学家汉弗莱 戴维爵士各自独立地分离出来
1855年，罗伯特 本生和奥古斯都 马西森开始用电解法大批量生产锂
每层电子排布
2, 1
电子排布
[He] 2s1
锂是唯一一种可以与氮气在正常条件下反应的金属（单质）
物理性质
状态
固体
密度
0.534 g/cm3
熔点
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
沸点
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
熔解热
3 kJ/mol
汽化热
147 kJ/mol
比热容
3.582 J/g·K
地壳丰度
0.0017%
宇宙丰度
6×10-7%
CAS编号
7439-93-2
PubChem 化合物识别号
3028194
原子性质
原子半径
152 pm
共价半径
128 pm
电负性
0.98 (鲍林标度)
电离能
5.3917 eV
原子体积
13.10 cm3/mol
热导率
0.847 W/cm·K
氧化态
1
用途
纯锂被用于锂离子二次电池
锂的硬脂酸盐被用于各种用途的润滑剂
锂被用于特殊的玻璃和陶瓷中
锂和其高能量的氢化物被用作火箭推进剂
锂的硬脂酸盐被用于各种用途的润滑剂
锂被用于特殊的玻璃和陶瓷中
锂和其高能量的氢化物被用作火箭推进剂
锂具有腐蚀性需要特殊防护来避免其与皮肤接触
同位素
稳定的同位素
6Li, 7Li不稳定的同位素
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li